Dúvidas Acadêmicas [Todas as Matérias]

[Gildão]

achei a questão na internet:

(UFSC) Examine as estruturas moleculares do álcool benzílico e do etilbenzeno abaixo representadas.
Assinale a(s) proposição (ões) correta(s).

01. O ponto de ebulição do etilbenzeno deve ser menor do que o do álcool benzílico.

02. O álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o etilbenzeno, ambos à
mesma temperatura.

04. O álcool benzílico deve ter uma pressão de vapor maior que aquela do etilvenzeno, ambos sob as
mesmas condições.

08. As interações intermoleculares existentes no álcool benzílico são do tipo dipolo permanente—
dipolo permanente.

16. As interações intermoleculares existentes no etilbenzeno são, basicamente, do tipo dipolo
induzido—dipolo induzido.


gabarito: 16,8,1
o que eu acho: 16,1

EDIT: achei o gabarito, é 16,1 mesmo, o gabarito do meu cursinho ta errado, desculpe o transtorno =p

Cara, acho que o item tá certo sim. Ponte de hidrogênio é um tipo de dipolo permanente, me veio na cabeça agora. Vou dar uma olhada no site da UFSC depois pra ver o que eles consideraram, mas acho que é isso.

Como se trata de um éter, segue a nomenclatura radical maior + OXI + hidrocarboneto menor

Assim sendo: etoxi-metano

Não, é oxi + radical menor. O nome da molécula é metoxi etano.

[Henriiquee~]

sobre a questão, o que o gildao falou ta certo, ponte de hidrogenio, é um dipolo-permanente, logo esta certa a alternativa

com ele falando lembrei,

a respeito, vai fazer ufsc?

[Gildão]

sobre a questão, o que o gildao falou ta certo, ponte de hidrogenio, é um dipolo-permanente, logo esta certa a alternativa

com ele falando lembrei,

a respeito, vai fazer ufsc?

Vou sim cara.

Vai fazer também?

[Henriiquee~]

Vou sim cara.

Vai fazer também?

vou , pra odonto e vc?

fez udesc esse fds? como foi

e estuda aonde?

se quiser responder por mp...

[budalong]

sobre a questão, o que o gildao falou ta certo, ponte de hidrogenio, é um dipolo-permanente, logo esta certa a alternativa

cara, pra mim pontes de hidrogenio é uma coisa, quando é polar e tem H pra ligar com FON, e D.permanente é quando é polar e não tem.

[Husband Man]

Não, é oxi + radical menor. O nome da molécula é metoxi etano.

Conferi no google

Me ensinaram errado minha vida é uma farsa!

[Henriiquee~]

cara, pra mim pontes de hidrogenio é uma coisa, quando é polar e tem H pra ligar com FON, e D.permanente é quando é polar e não tem.

ponte de hidrogenio é um "tipo" de dipolo permanente

digamos que quando nao tenha o FON, ocorre um permanente, quando tem pt de H

[DeadFrog]

cara, pra mim pontes de hidrogenio é uma coisa, quando é polar e tem H pra ligar com FON, e D.permanente é quando é polar e não tem.

Dipolo permanente é abrangente, acontece em moléculas polares devido ao momento da resultante na molécula, desde que colocada corretamente no espaço, ser diferente de zero.

No caso das ligações de hidrogênio, como F, O e N têm enorme eletronegatividade, essa polaridade "fica maior"... Ou seja, a ligação de hidrogênio é um tipo de dipolo permanente. Isso se não contarmos a ponte de hidrogênio intramolecular, como num benzeno com 2 grupos fenol, sendo um na posição orto. Nesse caso, a ponte de hidrogênio faz o papel contrário: diminui a temperatura de ebulição.

[julha]

Pls, alguém poderia explicar como faz isso?
Tô tirando o atraso de oito meses de química em um final de semana, mas nao consigo resolver: (foi mal, sem til nem cedilha nesse teclado)

A partir das entalpias-padrao das reacoes de oxidacao do ferro dadas abaixo:

Fe(s) + 1/2 O2(g) <--> FeO(s) ΔH = -64 kcal/mol

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) <--> Fe2O3(s) ΔH = -196 kcal/mol

Determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1atm na reacao:

2 FeO(s) + 1/2 O2(g) <--> Fe2O3(g)

Desde já, obrigada :3

[Gildão]

Pls, alguém poderia explicar como faz isso?
Tô tirando o atraso de oito meses de química em um final de semana, mas nao consigo resolver: (foi mal, sem til nem cedilha nesse teclado)



Desde já, obrigada :3

Tem que usar Lei de Hess. Tô sem papel aqui agora, mas olhando só por cima acho que vai dar -68 o DH.