Dúvidas Acadêmicas [Todas as Matérias]

[luizjuiz]

.

[carlosssj3]

LuizJuiz, agradeço o seu empenho para resolver as minhas dúvidas. Eu não posso te reputar mais enquanto não reputar outros.

Mas tenho algumas questões de algelin:

[luizjuiz]

.

[lordskel]

Alguma ideia para essas questões?


Respostas:
1) X = 4 m L / 4 P A y + k L

5) a) 4/3 * Vgl / V3 , V = raiz quadrada e * = multiplicação
b)4 * V5 * m * Vgl / 9 V3
c)32 L / 243

Valeu

[Mathss]

Esta questão aqui ta meio estranha:

2- Qual seria a massa de açúcar (C12H22O11) a ser pesada para o preparo de 500 mL de uma solução 0,3 mol/L?

Só não to sabendo direito como medir massa para preparo de um certo volume, a um certo mol, qual é a equação?

[Henriiquee~]

Esta questão aqui ta meio estranha:

2- Qual seria a massa de açúcar (C12H22O11) a ser pesada para o preparo de 500 mL de uma solução 0,3 mol/L?

Só não to sabendo direito como medir massa para preparo de um certo volume, a um certo mol, qual é a equação?

se eu estou bem lembrado, faz tempo que não faço isso

um mol de glicose, pesa a soma de tudo que esta ai
12*12 + 22*1 + 11*16 >> isso é o peso de um mol

144+22+176 = 342 g/mol



para achar 0,3 mol, vc faz uma regra de 3

1mol ---- 342 g
0.3-------x

102.6 g/l

1/2 litro

102.6/2 = 51.3g


acho que fiz certo..

[Mathss]

Obrigado! + Rep

Agora tem uma outra questão que só preciso saber como se calcula Mol/L.

Isto é, concentração molar(molaridade) expressa em mols/L?

Eu já tenho o dado da massa e da massa molecular, e de quantas g/mol tem.

So preciso passar de Mol/L, esta é outra questão aqui.

EDIT:

se eu estou bem lembrado, faz tempo que não faço isso

um mol de glicose, pesa a soma de tudo que esta ai
12*12 + 22*1 + 11*16 >> isso é o peso de um mol

144+22+176 = 342 g/mol



para achar 0,3 mol, vc faz uma regra de 3

1mol ---- 342 g
0.3-------x

102.6 g/l

1/2 litro

102.6/2 = 51.3g


acho que fiz certo..

No caso, uma amiga minha dissse que o calculo é assim:

m = m1/mm x V

m1 = m . mm . V

Ta certo isto também?

[Gildão]

Esses tipos de problemas são muito mais fáceis de serem resolvidos sem fórmula. Usando lógica e regra de 3 se resolve a maior parte disso tudo.

[Mathss]

Esses tipos de problemas são muito mais fáceis de serem resolvidos sem fórmula. Usando lógica e regra de 3 se resolve a maior parte disso tudo.

Um, deixa eu tentar aqui outra, ai vocês me falam se eu fiz certo.

5- Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao que se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada? (Dado: massa molar do açúcar comun, sacarose, C12H22O11 = 342 g/mol)

Bom, deixa eu ver, sou bom de usar regra de 3, lógica, estas coisas assim, em matematica, física e geometria, não em quimica, mas deixa eu ver:

342 g/Mol

Logo:

342 ---- 1
6,85 ---- 0,02 (Em centecimos)

Temos 0,02 mols.

Mas agora falta Mol por litro, vamos considerar que o volume continua 200 mL que tem na xícara, aposto que isto vai dar errado, pois se acrescenta, o volume tem que aumentar por lógica.

200 mL = 0,2 L

0,02 mol/ 0,2 Litos

0,004 mols/L

Ta certo isto?



EDIT:

Tem outra aqui, aproveitar aqui e deixar as 2, só fiqui com estranhas!

8- Uma solução preparada doi adicionando-se 40g de NaOH de água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração de g/mL e mol/L.

Ai ficou assim:

40g em 400 mL


Logo: 0,1 g/mL (primeira parte da questão feita)

E mol/L:

11 + 16 + 1 = 28

28 gramas por Mol

40/28 = 1,42857142857

1,4

1,4 Mols de NaOH em 0,4L

0,56 Mol/L

Ta certa esta?




Ai fica as 2 para ver se eu acertei!


Ah, e Henrique, o pessoal do meu grupo tinha feito errado, contando CHO ao invez de C12H22O11, kkk, graças a você não vamos errar por esta besteira.

Eu usei a questão 5 para mostrar que o seu jeito que tava certo, sim, você acertou a questão!

[Gildão]

5- Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao que se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada? (Dado: massa molar do açúcar comun, sacarose, C12H22O11 = 342 g/mol)

Se em 200 ml temos 6,84g, em 1 litro teríamos 34,2g, que é 1/10 da massa total de 1 mol do açucar, que dá 0,1mol/L.

P.S. 6,84g é realmente 0,02mol de açucar, mas como o volume era só 200ml, e a expressão de concentração se dá de mol para litro, multiplica os dois por 5 que você chega em 0,1 mol para 1 litro (que é o mesmo que dividir 0,02 por 0,2). Acho que é isso, alguém corrige aí se estiver errado.