Dúvidas Acadêmicas [Todas as Matérias]

[Sete]

Sete, nessa letra b dá quarenta mesmo.

Como o ácido é monoprótico, sua reação com Naoh é de 1-1

HA+NaOH = h20 + NaA

Calcula a quantidade de mols e faz a estequiometria, no fim dá 40 ml mesmo.

Calculando ph eu só consigo com a formula pra acido fraco monoprotico

que seria ph = 1/2 (pka- log ca)

onde ca é a concentração do ácido.

mas como esse ácido pode ser hcl, ficou meio embaçado o negócio pra mim.

me dá uma luz como tu fez pra ver se tem algo de errado.


Vamos ver agora.

HA + H20 = A- + H30

Ka = [A-].[H30+]/[HA]

para a reação de dissociação, teremos

I(inicio) 0.2 mol 0 - 0
R (reação) -x +x +x
e (equilibrio) 0.2-x +x +x

Ka = x²/0.2-x

iguala e vai cair numa equação do segundo grau. resolve e acha as concentrações dos produtos e calcula o ph.

não sei se é assim que faz, mas pelo menos calculando dissociação de ácido fraco é assim que vai

Sl que porra é essa eu só jogo o valor de antes do 10^x pra entre 0 e 1 e faço -log só do 10^x, no caso sai o pOH mas como ae é só fazer 14 - poh = ph tá pronto

nem sei se serve


depois estudo direito essa matéria



Vlw ae fera amanha arrumo o negócio que hj acabou os pontos

[Nanometro]

Sl que porra é essa eu só jogo o valor de antes do 10^x pra entre 0 e 1 e faço -log só do 10^x, no caso sai o pOH mas como ae é só fazer 14 - poh = ph tá pronto

nem sei se serve


depois estudo direito essa matéria



Vlw ae fera amanha arrumo o negócio que hj acabou os pontos

É porque aqui eu já faço com a calculadora. Você tá fazendo pré-vestibular denovo ? ESSE É HOMBRE.

Como o ácido é monoprótico, porque DEMONIOS você quer calcular o pOH ?

Não entendi.

[Gëik]

É porque aqui eu já faço com a calculadora. Você tá fazendo pré-vestibular denovo ? ESSE É HOMBRE.

Como o ácido é monoprótico, porque DEMONIOS você quer calcular o pOH ?

Não entendi.

Não dá pra fazer umas aproximaçoes aí pelo fato do acido ser fraco? Vestibular, sabe como é né...

[carlosssj3]

Valeu cara =D não tinha pensado desse jeito

[Sete]

Não, to nem ae pro poh tbm

Mas como ficaria 0,5x10^-9 pro oh (e poh = 9) o ph ficaria 10^-5 e ph = 5 e talz. Vestibular, sacomé²

Luiz tbm respondeu essa página atrás.

Estudo só em casa mesmo.

[Gëik]

Não, to nem ae pro poh tbm

Mas como ficaria 0,5x10^-9 pro oh (e poh = 9) o ph ficaria 10^-5 e ph = 5 e talz. Vestibular, sacomé²

Luiz tbm respondeu essa página atrás.

Estudo só em casa mesmo.

Não sei se você já viu o material de pré-vestibular do poliedro, em exatas é muito bom. Pra vc que estuda sozinho, se um dia vc conseguir descolar de alguém usa pq vale a pena.

Só to falando pq eu lembrei agora.


Por nada, Carlão. Tenta resolver os outros, se surgir alguma duvida persistente posso te dar uma mão.

[Sete]

Até ia comprar

mas ae vi a prestação

60 conto por não sei qnts vezes

calculei qnt de frango eu ia deixar de comer pra isso



peguei emprestado as dos cursinhos chulé aqui da cidade com o povo mesmo e livros didáticos

[Grignard]

Sete, não sei se já te responderam como tu queria a questão de química sobre o pH, mas é assim

HA(aq) + H2O(l) <==> H3O+(aq) + A-(aq)
0,2M.............................x.............x

primeiro tu precisa descobrir a concentração de hidrônio H3O+ na solução, en~toa como voce tem o Ka e a quantidade de mols do ácido utiliza-se a constante de ácidez

Ka = [H3O+] . [A-] / [ HA]
5.10^-10 = x^2 / 0,2
x = raiz 1.10^10
x = 1.10^-5

agora tendo a concentração do hidrônio (o que dá a acidez) na solução, pode calcular o pH

pH = -log [H3O+]
pH = -log 1.10^-5
pH = 5


Espero ter ajudado, e a sua B está certa


Nanômetro: você só calcula (x + x+0,2) no equilíbrio quando o Ka multiplicado por 100 for maior que a concentração do ácido, se não for é um valor muito baixo e desprezível na solução, não precisando assim calcular, pois não fará diferença (mais existe)

[Sete]

Pow cara, vlw acho que entendi. Fica x^2 pq a concentração dos dois de cima são iguais?

Amanha distribuo as reputação ae.

[Grignard]

Pow cara, vlw acho que entendi. Fica x^2 pq a concentração dos dois de cima são iguais?

Amanha distribuo as reputação ae.

Sim , pois se trata de um ácido monoprótico, então todo o H+ que ionizar, também terá um A- ionizado

HA = H+ + A-

Então a concentração é a mesma para os 2